একটি উপ-শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে?

পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে, প্রতিটি উপ-শক্তিস্তর (subshell) কিছু সংখ্যক অরবিটাল (orbital) নিয়ে গঠিত। প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে, যা পাউলির বর্জন নীতি (Pauli Exclusion Principle) দ্বারা নির্ধারিত।

বিভিন্ন উপ-শক্তিস্তরে অরবিটালের সংখ্যা এবং সেগুলোতে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা নিম্নরূপ:

    
• s উপ-শক্তিস্তর: এতে ১টি অরবিটাল থাকে। তাই, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা = \(1 \times 2 = 2\)টি।
    
• p উপ-শক্তিস্তর: এতে ৩টি অরবিটাল থাকে। তাই, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা = \(3 \times 2 = 6\)টি।
    
• d উপ-শক্তিস্তর: এতে ৫টি অরবিটাল থাকে। তাই, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা = \(5 \times 2 = 10\)টি।
    
• f উপ-শক্তিস্তর: এতে ৭টি অরবিটাল থাকে। তাই, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা = \(7 \times 2 = 14\)টি।

প্রশ্নটিতে "একটি উপ-শক্তিস্তরে" বলা হয়েছে, যা দ্বারা যেকোনো একটি উপ-শক্তিস্তরকে বোঝানো যায়। প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে (1, 2, 4, 8), কেবল '2' সংখ্যাটি একটি নির্দিষ্ট উপ-শক্তিস্তরের (যেমন s-উপশক্তিস্তর) সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতাকে নির্দেশ করে। এটি একটি অরবিটালের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতাও বটে।

সুতরাং, s-উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 2টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।